AP化學(xué)課程和考試內(nèi)容
更新時(shí)間:2021-05-07 點(diǎn)擊次數(shù):525次
這是一個(gè)由AP(大學(xué)先修課程)化學(xué)課程和考試,由美國大學(xué)理事會(huì)的化學(xué)涵蓋的主題大綱。主題后的百分比概約百分比有關(guān)該主題的AP化學(xué)考試的選擇題。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)(20%),國(20%)的物質(zhì)。反應(yīng)(35-40%),的。描述化學(xué)(10-15%)。實(shí)驗(yàn)室(5-10%)
一,物質(zhì)結(jié)構(gòu)(20%):A.原子理論和原子結(jié)構(gòu),原子理論的證據(jù),原子量的測定化學(xué)和物理手段,原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù),同位素,電子能級原子光譜,量子數(shù),原子軌,周期性的關(guān)系,包括原子半徑,電離能,電子親和,氧化態(tài)。
測驗(yàn)自己
B.化學(xué)鍵,結(jié)合力,類型:離子鍵,共價(jià)鍵,金屬,氫鍵,范德華力(包括倫敦色散力)b。關(guān)系狀態(tài),結(jié)構(gòu)和屬性的物質(zhì)c。債券,電負(fù)性的極性
分子模型。劉易斯結(jié)構(gòu)b。價(jià)鍵:雜交軌道,共振,σ和π鍵
VSEPR:分子和離子,結(jié)構(gòu)簡單的有機(jī)分子和協(xié)調(diào)配合的異構(gòu)偶極矩分子的幾何屬性結(jié)構(gòu)的關(guān)系,C. 核化學(xué):核方程,半衰期,放射性,化學(xué)應(yīng)用。
二。物質(zhì)的狀態(tài)(20%)
A.氣體:一個(gè)理想氣體定律。部分壓力的狀態(tài)方程理想氣體
b:分子動(dòng)力學(xué)理論。理想氣體定律的基礎(chǔ)上,這個(gè)理論,b的解讀。阿伏伽德羅假說和的痣概念C。在溫度 D 分子的動(dòng)能依賴。理想氣體定律偏差
B.液體和固體:從分子動(dòng)力學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā)的液體和固體,組分系統(tǒng)的相圖,變化的狀態(tài),包括關(guān)鍵點(diǎn)和三重點(diǎn),固體結(jié)構(gòu),晶格能。
C.解決方案:解決方案的類型和影響因素的溶解度,表達(dá)濃度的方法(利用當(dāng)量濃度沒有測試。),拉烏爾定律和依數(shù)性(非易失性溶質(zhì));反滲透,非理想行為(定性方面)
III。反應(yīng)(35-40%)
A.反應(yīng)類型:酸堿反應(yīng) ;阿倫尼烏斯,布朗斯臺德(1909-1957),和劉易斯的概念;協(xié)調(diào)配合; amphoterism,沉淀反應(yīng),氧化還原反應(yīng)
氧化數(shù):b作用電子氧化還原,電化學(xué)電解及原電池 ; 法拉第的法律,標(biāo)準(zhǔn)的半電池電位,能斯特方程,氧化還原反應(yīng)的方向預(yù)測。
B.化學(xué)計(jì)量學(xué):化學(xué)系統(tǒng)中存在的離子和分子的種類:凈離子方程式,包括氧化還原反應(yīng)的平衡方程。摩爾概念的強(qiáng)調(diào)質(zhì)量和體積的關(guān)系,包括經(jīng)驗(yàn)公式和限制反應(yīng)
C.均衡:動(dòng)態(tài)平衡,物理和化學(xué);勒夏特的原則;平衡常數(shù)的概念,定量處理,氣態(tài)反應(yīng)的平衡常數(shù):KP,KC
b。(1)在溶液中的反應(yīng)的平衡常數(shù)為常數(shù)的酸和堿的pK ; pH值(2)的溶度積常數(shù)和沉淀和微溶化合物的溶解中的應(yīng)用(3)共同離子效應(yīng); 緩沖區(qū) ; 水解。