阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
更新時(shí)間：2021-05-24 點(diǎn)擊次數(shù)：917次
阿伏加德羅常數(shù)是不是一個(gè)數(shù)學(xué)推導(dǎo)的單元。一摩爾的材料的顆粒數(shù)實(shí)驗(yàn)確定。此方法使用電化學(xué)做出決定。你不妨嘗試這個(gè)實(shí)驗(yàn)之前，審查工作的電化學(xué)電池。目的我們的目標(biāo)是阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)量。
可以被定義為一種物質(zhì)或克中的元素的原子的質(zhì)量的克式量的摩爾。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，電子流（電流或電流）和時(shí)間的測(cè)量，以便獲得通過在電化學(xué)電池的電子的數(shù)目。稱量樣品中的原子數(shù)與電子流計(jì)算阿伏伽德羅數(shù)。
在這兩個(gè)電極的電解槽是銅和電解質(zhì)為0.5 MH 2 SO 4。在電解過程中，銅電極（陽極）連接到正的電源引腳轉(zhuǎn)換為銅離子作為銅的原子質(zhì)量損失。物的質(zhì)量損失可能是可見的點(diǎn)蝕的金屬電極的表面。另外，銅離子傳遞入水溶液和藍(lán)色色調(diào)。上面的另一個(gè)電極（陰極），在表面的硫酸水溶液中的氫離子，通過減少釋放氫氣。其反應(yīng)式為：2 H +（aq）的2個(gè)電子- > H 2（克）本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上的銅陽極的質(zhì)量損失，但它也有可能收集放出的氫氣，并用它來計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)。
物料：直接電流源（電池或電源），絕緣電線和鱷魚夾連接細(xì)胞，2電極（例如，帶銅，鎳，鋅，鐵），250毫升燒杯中的0.5 MH 2 SO 4（硫酸），水醇（例如，甲醇或異丙醇），6 M HNO 3的小燒杯中（硝酸），電流表或萬用表，馬表:能夠測(cè)量到最近0.0001克的分析天平
程序:取得兩個(gè)銅電極。清潔電極用作陽極浸漬在6M的HNO 3在通風(fēng)櫥中2-3秒。及時(shí)取出電極或酸會(huì)破壞它。不要用手指觸摸電極。用清潔的自來水沖洗電極。接下來，將電極浸入酒精的燒杯中。放置電極到紙巾。當(dāng)電極是干的，到0.0001克的分析天平上稱重。
該裝置表面上看起來像這張圖除非您正在使用電流表，而不是在一個(gè)解決方案一起電極連接兩個(gè)燒杯的電解池。0.5 MH 2 SO 4（corrosive!）燒杯，每個(gè)燒杯中放置一個(gè)電極。在任何連接務(wù)必關(guān)閉電源，并拔掉電源線（或連接電池）。電源與電極連接到電流表串聯(lián)。電源的正極連接到陽極。如果你關(guān)心質(zhì)量的變化從一個(gè)鱷魚夾刮傷銅），陽極（或針在溶液中的負(fù)端子連接到電流表。陰極連接到正的引腳的電流表。最后，在電解槽的陰極連接到負(fù)后的電池或電源。記住，陽極的質(zhì)量將開始改變，只要你打開電源，所以有您的秒表準(zhǔn)備！
你需要精確的電流和時(shí)間測(cè)量。的安培數(shù)應(yīng)記錄在一分鐘（60秒）的時(shí)間間隔。請(qǐng)注意，可能會(huì)發(fā)生變化的安培數(shù)在實(shí)驗(yàn)的過程中，由于在電解質(zhì)溶液中，溫度，和電極的位置的變化。計(jì)算中所用的安培數(shù)應(yīng)為所有讀數(shù)的平均。允許電流流至少為1020秒（17.00分鐘）。測(cè)量時(shí)間，精確到秒或幾分之一秒。后1020秒（或更長(zhǎng)）關(guān)閉電源，記錄最后的電流值和時(shí)間。
現(xiàn)在你找回陽極從細(xì)胞，干前浸泡在酒精中，并允許它在紙巾上干燥，稱重。如果你擦的陽極，你會(huì)去除銅從表面失效，你的工作！如果可以的話，重復(fù)使用相同的電極的實(shí)驗(yàn)。
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