答：甲分子或化合物是由兩個或更多個碳原子形成化學(xué)鍵，它們鏈接到一起。這兩種類型的債券是離子鍵和共價鍵。在離子鍵的原子結(jié)合在一起由帶相反電荷的離子間的吸引力。例如，鈉離子和氯離子形成離子鍵，以使氯化鈉，鹽或表。共價鍵，原子通過共用電子約束。如果電子原子形成共價鍵之間平分，那么債券被說成是無極性。一般，電子被吸引到一個原子比到另一個，形成極性共價鍵。例如，水，H 2 O，是一起舉行的原子通過極性共價鍵。你明白嗎？這個測驗測試你的理解。 化學(xué)鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。一、離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
二、共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子云密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。
?。?）極性共價鍵 形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結(jié)點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯(lián)系著。在分子晶體的晶格結(jié)點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關(guān)于分子鍵精辟氫鍵后面要講到。
三、金屬鍵 由于金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學(xué)鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對于這種鍵還有一種形象化的說法：“好像把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中”。金屬鍵沒有方向性與飽和性。
和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質(zhì)的化學(xué)式（也叫分子式）通常用化學(xué)符號來表示
離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同 離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵。由于陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進行。除s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。
共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對于確定分子的極性有重要作用。離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同 離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數(shù)可超過它的化合價數(shù)，但并不意味著吸引任意多的離子。實際上，由于空間效應(yīng)，一個離子吸引帶相反電荷的離子數(shù)是一定的。如在食鹽晶體中，一個na+吸引六個cl-，同時一個cl-吸引六個na+。也可以說na+與cl-的配位數(shù)都是六。
共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵后，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。
我們知道如果共用電子對處于成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態(tài)。故離子鍵、極性鍵和非極性鍵并無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數(shù)鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。
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