可分為化學(xué)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)。一般反應(yīng)形式是:
AA + BB→CC + DD
反應(yīng)分為零階,一階,二階,或混合階(高階)反應(yīng)。
零階反應(yīng)(順序= 0)有一個(gè)恒定的速率。這個(gè)比率是反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。速率定律:
速率= k時(shí),有k具有M /秒的單位。
一階反應(yīng)(命令= 1)的一種反應(yīng)物的濃度成比例的速率。一階反應(yīng)的一個(gè)常見(jiàn)的??例子是放射性衰變的現(xiàn)象。速率定律:
率= K [A](或B,而不是A),其中k單位為秒-1
一個(gè)二階反應(yīng)(順序= 2)具有一個(gè)單一的反應(yīng)物或產(chǎn)物的兩種反應(yīng)物的濃度的濃度的平方成比例的速率:
率= K [A] 2(或代替B為A或k乘以A乘以B的濃度的濃度),用單位的速率常數(shù)M -1秒-1
混合一級(jí)反應(yīng)有小數(shù)為了他們的評(píng)價(jià):
例如,利率= K [A] 1/3
定義:甲可逆反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng),其中反應(yīng)物形成,反過(guò)來(lái),一起反應(yīng),得到反應(yīng)物的產(chǎn)品。 可逆反應(yīng) 的可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)平衡點(diǎn),其中反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度將不再改變。由雙箭頭指向兩個(gè)方向的化學(xué)方程式來(lái)表示。例如,兩個(gè)試劑,將兩個(gè)產(chǎn)品方程寫成 A + B?C + D