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非共價(jià)鍵是指離子鍵、金屬鍵和分子間作用力在分子或晶體中的原子決不是簡(jiǎn)單地堆砌在一起，而是存在著強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)上把這種分子或晶體中原子間（有時(shí)原子得失電子轉(zhuǎn)變成離子）的強(qiáng)烈作用力叫做化學(xué)鍵。鍵的實(shí)質(zhì)是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
單質(zhì)在形成化合物時(shí)主要有三種情況，即化學(xué)鍵主要有三種基本類型：離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵。
1.離子鍵：是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。成鍵的條件是有電子的得失。如：NaCl
2.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。（即電子發(fā)生偏移，并無電子得失，只有共用電子對(duì)，）包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叁鍵、σ鍵、π鍵等類別。 如：HCl
3.金屬鍵：由于金屬晶體中存在著自由電子，整個(gè)金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學(xué)鍵。這種鍵可以看成由多個(gè)原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價(jià)鍵。金屬鍵沒有方向性與飽和性。
上述三種化學(xué)鍵是指分子或晶體內(nèi)部原子或離子間的強(qiáng)烈作用力。但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，氯氣，氨氣和二氧化碳?xì)庠谝欢ǖ臈l件下都可以液化或凝固成、液氨和干冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關(guān)。分子有極性分子和非極性分子，其根據(jù)是分子中的正負(fù)電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。
分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導(dǎo)力和取向力、氫鍵。由此可見，非共價(jià)鍵是指離子鍵、金屬鍵和分子間作用力。
非共價(jià)鍵的鍵合類型是可逆的結(jié)合形式，其鍵合的形式有：范德華力、氫鍵、疏水鍵、靜電引力、電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物、偶極相互作用力等。
氫鍵是有機(jī)化學(xué)中見的一種非共價(jià)作用形式，也是藥物和生物大分子作用的基本化學(xué)鍵合形式。氫鍵的生成是由于藥物分子中含有孤對(duì)電子的O、N、S等原子和與非碳的雜原子以共價(jià)鍵相連的氫原子之間形成的弱化學(xué)鍵。
藥物與生物大分子通過氫鍵相結(jié)合的例子在藥物的作用中比比皆是，如磺酰胺類利尿藥通過氫鍵和碳酸酐酶結(jié)合，其結(jié)構(gòu)位點(diǎn)與碳酸和碳酸酐酶的結(jié)合位點(diǎn)相同。
另外藥物自身還可以形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，一方面可以對(duì)藥物的理化性質(zhì)產(chǎn)生影響，如影響溶解度、極性、酸堿性等。另一方面也會(huì)影響藥物的生物活性，如水楊酸甲酯，由于形成分子內(nèi)氫鍵，用于肌肉疼痛的治療；而對(duì)羥基苯甲酸甲酯的酚羥基則無法形成這種分子內(nèi)氫鍵，對(duì)細(xì)菌生長具有抑制作用。
離子-偶極和偶極-偶極相互作用在藥物和受體分子中，當(dāng)碳原子和其他電負(fù)性較大的原子，如N、O、S、鹵素等成鍵時(shí)，由于電負(fù)性較大原子的誘導(dǎo)作用使得電荷分布不均勻，導(dǎo)致電子的不對(duì)稱分布，產(chǎn)生電偶極。藥物分子的偶極受到來自于生物大分子的離子或其他電偶極基團(tuán)的相互吸引，而產(chǎn)生相互作用，這種相互作用對(duì)穩(wěn)定藥物受體復(fù)合物起到重要作用，但是這種離子-偶極、偶極-偶極的作用比離子產(chǎn)生的靜電作用要弱得多。離子-偶極、偶極-偶極相互作用的例子通常見于羰基類化合物，如乙酰膽堿和受體的作用。
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