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電離，水解，一般就是鹽類水解或電離了，而且是弱酸強(qiáng)堿鹽，或弱堿強(qiáng)酸鹽。如果一杯鹽溶液，測出PH值是顯堿性，則是弱酸強(qiáng)堿鹽容液，如（Na2CO3）則是水解 大于 電離 （CO3水解出OH-根，CO3電離出H+呈堿性，則是溶液中OH- 大于 H+） 反之， 測出 是酸性，則是 電離 大于 水解 .當(dāng)溶液中既存在水解又存在電離時，如果是單一的溶質(zhì)，可以根據(jù)溶液的酸堿性來判斷，比如NaHco3溶液中既存在電離，也存在水解，電離產(chǎn)生納離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離生成氫離子和碳酸根離子，水解時，碳酸氫根離子和水生成碳酸和氫氧根離子。根據(jù)溶液為堿性，判斷應(yīng)該是水解為主。同理可判斷其他.（注，化學(xué)這個學(xué)科，在學(xué)習(xí)電離平衡也好其他的也好，一定要用手在草稿紙上寫出相應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)或方程式，不要以為沒有用喔，對知識的理解是很有的喔）
判別電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數(shù)和水解常數(shù)的大小。酸（或堿）越弱，電離程度越小，對應(yīng)離子的水解de程度越大。常用的：電離能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本夠用了。
堿：氨水
水解程度大于電離能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比較弱的酸, 在溶液中既能水解又能電離的通常為弱酸的酸式酸根離子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以電離為主，其他以水解為主。
如等摩爾的NH4Cl與NH3溶液以電離為主還是水解為主設(shè)可溶性一元酸的物質(zhì)的量濃度為c1，該酸對應(yīng)的可溶的強(qiáng)堿鹽的物質(zhì)的量濃度為c2，該酸的電離平衡常數(shù)為K。那么當(dāng)K=c2/c1*KW1/2時，溶液為中性。如果c1＞＞KW1/2且c2＞＞KW1/2，那么當(dāng)K＞＞c2/c1*KW1/2時溶液為酸性；當(dāng)K＜＜c2/c1*KW1/2時溶液為堿性。一元堿也有類似的情況。
對于弱酸及其鹽，如果c1=c2，顯酸性的有醋酸、甲酸、、亞硝酸、高碘酸等，顯堿性的有、次氯酸、次溴酸、次碘酸等。對于弱堿及其鹽，如果c1=c2，顯堿性的有一水合氨。簡單的說：等物質(zhì)的量的NH4Cl與NH3·H2O溶液呈堿性，即以電離為主。
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