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問題

　　氣球含有0.1摩爾的氧，氮和0.4摩爾。如果氣球是在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下的氮的分壓，是什么？

　　解道爾頓定律 發(fā)現(xiàn)的部分壓力P X = P 總（N X / N 總）

　　其中P X =分壓氣體X,P 合計(jì) =所有氣體的總壓力,? 所述摩爾氣體X ,? 總 =所有氣體的摩爾數(shù)=

　　第1步求P 總標(biāo)準(zhǔn)壓力為1個(gè)大氣壓

　　第2步求n 總計(jì)? 合計(jì) = N的氧 +：? 氮,? 合計(jì) = 0.1摩爾+ 0.4摩爾,? 總計(jì) = 0.5摩爾

　　第3步解決磷氮P 氮（N的氮 / N 總）= P 總 P 氮 = 1個(gè)大氣壓（0.4摩爾/ 0.5摩爾） P 氮?dú)?= 0.8個(gè)大氣壓

　　回答:氮的分壓為0.8個(gè)大氣壓。