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元素及化合物相互反應(yīng)，在許多方面。記憶的每一個不同的反應(yīng)將是具有挑戰(zhàn)性的，也unncecessary，因?yàn)閹缀跛械臒o機(jī)化學(xué)反應(yīng)分為四大類中的一個或多個。

　　結(jié)合反應(yīng)兩個或更多的反應(yīng)物的組合反應(yīng)形成一個產(chǎn)品。結(jié)合反應(yīng)的一個例子是硫在空氣中燃燒時形成的二氧化硫S（S）+ O 2（G）→SO 2（G）

　　分解反應(yīng)在分解反應(yīng)中，化合物分解成兩個或更多的物質(zhì)。通常會導(dǎo)致電解或加熱分解。的分解反應(yīng)的一個例子是成它的組成元素汞（II）氧化物的擊穿。

　　2HgO（S）+熱量→2HG（L）+ O 2（G）

　　單置換反應(yīng)一個單一的置換反應(yīng)的特點(diǎn)是由一個單一的化合物，另一種元素的原子的取代的原子或離子。一個單一的置換反應(yīng)的一個例子是在硫酸銅溶液中，形成由金屬鋅硫酸鋅中的銅離子的位移：鋅（S）+硫酸銅4（AQ）→銅（S）+硫酸鋅4（AQ）單置換反應(yīng)往往是細(xì)分為更具體的類別（例如，氧化還原反應(yīng)）。

　　雙置換反應(yīng)也可稱為雙置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。在這種類型的反應(yīng)中，兩種化合物中的元素取代彼此，以形成新的化合物。雙置換反應(yīng)，可能會出現(xiàn)一個產(chǎn)品被刪除時，從該溶液中的氣體或沉淀，或當(dāng)兩個物種結(jié)合以形成弱電解質(zhì)在溶液中保持未離解的。一個雙置換反應(yīng)的一個例子時，會發(fā)生在溶液中的硝酸鈣，氯化鈣和硝酸銀溶液反應(yīng)，形成不溶性的氯化銀。

　　氯化鈣2（AQ）+ 2 3硝酸銀（AQ）的Ca（NO 3）2（AQ）+ 2氯化銀（S）

　　阿中和反應(yīng)是一種特定類型的的雙置換反應(yīng)時所發(fā)生的酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的溶液中。中和反應(yīng)的一個例子是鹽酸和氫氧化鈉，形成氯化鈉和水的反應(yīng)：鹽酸（AQ）+氫氧化鈉（AQ）→氯化鈉（AQ）+ H 2 O（L）

　　請記住，反應(yīng)可以屬于一個以上的類別。此外，這將有可能提出更具體的類別，如燃燒反應(yīng)或沉淀反應(yīng)。學(xué)習(xí)的主要類別，將幫助你平衡方程和預(yù)測類型的化合物起化學(xué)反應(yīng)形成的。