幾種類型的反應(yīng)發(fā)生在水的。當水是溶劑進行反應(yīng),所述反應(yīng)在水溶液中,這是表示在反應(yīng)的化學(xué)物種的名稱的縮寫(aq)的發(fā)生。三個重要類型的反應(yīng)在水中沉淀,酸-堿,氧化-還原反應(yīng)。 沉淀反應(yīng) 在沉淀反應(yīng)中,陰離子和陽離子的彼此接觸和不溶性的離子性化合物從溶液中析出。例如,當混合的水溶液,硝酸銀,硝酸銀,鹽,氯化鈉,,在Ag +和Cl -結(jié)合起來,得到白色沉淀物,氯化銀,氯化銀: AG +(AQ)+ Cl -的(AQ)→AgCl電極(S) 酸堿反應(yīng) 例如,當鹽酸,鹽酸,氫氧化鈉,NaOH溶液,混合,反應(yīng)的H +與OH -形成水 ? +(aq)的+ OH -(AQ)→H 2 ? 鹽酸作為酸通過捐贈? +離子或質(zhì)子和NaOH行為作為堿,擺件OH -離子。 氧化還原反應(yīng) 在氧化還原或氧化還原反應(yīng)中,有兩個反應(yīng)物之間的電子交換。失去電子的物種,所述被氧化。獲得電子被認為是減少的物種。之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),例如,鹽酸和金屬鋅,Zn原子失去電子,被氧化而形成的Zn 2 +離子 鋅(次)→鋅2 +(aq)的+ 2E - 鹽酸獲得電子 的H +離子,并減少氫原子結(jié)合形成H 2分子: 2H +(AQ)+ 2E - →H 2(G) 的整體的化學(xué)反應(yīng)方程式變?yōu)椋?/span> 鋅(S)+ 2H +(aq)的→鋅2 +(aq)的+ H 2(G) 寫在一個解決方案中,物種之間的反應(yīng)平衡方程時,兩個重要的原則也適用: 平衡方程只包括成型產(chǎn)品參與的物種。 例如,之間的反應(yīng)的AgNO 3和NaCl,NO 3 -和Na +離子不涉及在沉淀反應(yīng)中未包含的平衡方程。 必須是相同的總電荷,在兩側(cè)的平衡方程式。 請注意,可以是零或非零的總電荷,只要它是相同的反應(yīng)物和產(chǎn)物等式兩邊。 |