離子固體在水中的溶解度規(guī)則
更新時(shí)間:2021-06-09 點(diǎn)擊次數(shù):1095次
這是離子固體在水中的溶解度規(guī)則的列表。在水中的溶解度是極性水分子和離子,它們構(gòu)成一個(gè)晶體之間的相互作用的結(jié)果。兩股力量決定在何種程度上的解決方案會(huì)發(fā)生:
力之間H 2 O分子和離子的固體這個(gè)力的吸引力,使離子進(jìn)入溶液的傾向。如果是這樣的主要考慮因素,則該化合物可能是在水中極易溶解。帶相反電荷的離子之間的吸引力,這個(gè)力的力趨向于保持在固體狀態(tài)下的離子。當(dāng)它是一個(gè)主要因素,那么水中的溶解度非常低。
然而,這是不容易的,估計(jì)這兩個(gè)力的相對(duì)大小或定量預(yù)測(cè)電解質(zhì)的水溶解度。因此,它是指一組的概括,有時(shí)也被稱為“溶解度規(guī)則”,根據(jù)實(shí)驗(yàn)。記住此表中的信息,這是一個(gè)好主意:
溶解度規(guī)則NO 3 - -所有的硝酸鹽是可溶的。Cl -的 -所有的氯化物溶于除氯化銀,汞2 Cl 2中,PBCL 2。SO 4 2 - -可溶于大多數(shù)硫酸鹽。例外情況包括硫酸鋇4,PBSO 4,SrSO 4。CO 3 2 - -所有不溶于除NH 4 +的第1組元素的碳酸鹽。OH - -所有的氫氧化物是不溶性的,除了與第1組元素的Ba(OH)2和Sr(OH)2。的Ca(OH)2中微溶。2 - ? -硫化物不溶于除第1組和第2組元素和NH 4 +。